入試問題・模試問題 解説等

第１問（問１）

この問題では、解答するのに必要な情報は、赤下線の部分だけです。

文章のどの部分が解答に必要な情報なのかを探すトレーニングが、新たに必要になると思います。

このように情報が多く書かれている場合は、まず設問を読んでから、記述文を読んでいくようにすると良い。

第１問（問２）

①については、食塩水の沸点は純水の沸点より高いという記述が教科書にあるが、凍る温度（凝固点）は、これから推測するしかない？

ただ、食塩水が凍る温度は純水の凍る温度より低いということは、中学校以前に教わっているのでは？

第１問（問３）

この問も、書かれている情報が非常に多い。

水中のイオンの量が多いと電気を導きやすくなるが、溶液Ｘ、Ｙ、Ｚ中のイオンの量をざっと比較して判定する。

この、「ざっと比較すること」に慣れていって欲しいと思います。

第１問（問４）

センター試験同様の設問。

教科書の基本的内容についての問い。

第１問（問５）

これも、センター試験同様の設問。

教科書の基本的内容についての問い。

ただし、出題分野は、序章の「化学と人間生活」から。

これまでのセンター試験でも、この分野からの出題はあったので、この分野もしっかりと習得しておきましょう。

第２問（問１）（問２）

この設問は、難しく感じるかもしれないが、「電気陰性度の大きな原子が電子を強く引きつけ、電気陰性度の値が大きいものほど電子を強く引きつける」ということから考えていけば良い。

電気陰性度の大きな原子が、単結合１つあたり１コの電子を引き寄せる（－１になる）。

二重結合１つあたりでは２コの電子を引き寄せる（－２になる）ということです。

第２問（問３）

見慣れないビタミンＣが出てきても、とまどわずに、解説のように式を書けば、反応するビタミンＣと酸素の量関係が分かります。

あとは、グラフをキチンと読めればＯＫ。

第３問（問１）（問２）（問３）

（問１）では、いつもの出題のように、試料溶液のモル濃度を中和滴定の公式で求めるのではなく、「実験に際して原液を何倍に薄めれば良いか？」という設問になっている。

これが目新しく、とまどうのではないか？

（問２）では、①～③はコニカルビーカー中のＨＣｌの濃度ではなく、ＨＣｌの物質量を考えると分かりやすい。

④では、ビュレット先端の中の空気が押し出された時、ビュレットの液面が下がるので、読み取る滴下量が空気の分増えたことになってしまう。

第３問（問４）

（１）（２）の反応そのものは、化学基礎では学習していないが、問題文中で解説されているので、それに従って考えていけば大丈夫。

・第１問（問２）状態図について、細かい記述

②は、臨界点についての説明ですが、教科書には載っていないのでは？

ただ、この問題では、⑤の誤りはすぐに見つけられると思います。

・第２問（問１）スチールウールの燃焼生成物

鉄が燃えると、酸化数の一番大きなＦｅ_２Ｏ_３になると考えないか？

スチールウールの燃焼物の色は鉄さび（主成分Ｆｅ_２Ｏ_３）ではなく、フェライト磁石（成分Ｆｅ_３Ｏ_４）の色と同じですよね？

ヒントはこれくらいかな・・・

・第２問（問５）指示薬についての珍しい出題。これが一番とまどう？

以上のように式を変形して考えれば難しくないのですが、初めて見るたぐいの問題は焦ると思います。

・第３問（問５）充電池の問題ですが、酸化還元の反応式は不要

前述の反応式は使わずに出来るんですが、これも見かけない問題でちょっととまどうと思います。

・第６問（問１）選択問題。ポリイソプレンについて細かい記述

ポリイソプレンのシス形、トランス形についても教科書には載っていないのでは？

（数研の教科書には、参考資料として載っていました）

この問題では、この選択肢以外が正しいとしっかりと判断できると思うので、大丈夫だと思うんですが・・・

・第７問（問２）選択問題。デキストリンの加水分解は途中まで

完全に加水分解すると、グルコースが生成しますが、アミラーゼを使って加水分解させるので、加水分解はマルトースまでしか進みません！

・第１問（問６）

ＣａＣｌ_２ ＋ ＣａＢｒ_２ ＋ ２Ｎａ_２ＳＯ_４ → ・・・ と反応式を書いたらダメですよ！

こう書いてしまうと、ＣａＣｌ_２ と ＣａＢｒ_２は同じ物質量になってしまいます！  

・第２問（問１）（問２）

（問１）

^３５Ｃｌを続けて２回取り出す割合を求めれば良い。

補足として、相対質量７２のＣｌ_２の割合はいくつになるか？ 計算してみて下さい！

ちょっと落とし穴がありますから注意して！　（答 約３６．５％）

（問２）

溶質の量だけに着目すれば簡単です！

・第２問（問３）

中和点のｐＨ変化、中和に要した酸の体積といったいつもの着目点に加えて、

滴定曲線の始まる位置に注目。これで塩基の［ＯＨ^－］が分かりますね。

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