入試問題・模試問題 解説等

　今回の共通テストの内容についてです。

＜化学基礎＞

・最後の沈殿滴定の問題には時間がかかる。（思考問題）

　「化学」で扱う内容なので、「化学」を勉強した生徒が有利ではあったと思う。

　もちろん、この内容を知らなくても解けるようには考えられていた。

・その他の問題は、シンプルで解きやすく、分量も多すぎない。

＜化学＞

・問題の量が多い！　共通テストになってからこの傾向は変わっていない。

・難問ではないにしても、標準以上の難易度の問題が多く出されていた。

　また、即答できるような簡単な問題も出されていた。

・最後のＳＯ_２中の光の透過率の問題が「思考問題」だったが、ポイントを見つければ時間はかからない。

　さて、このような問題に対しての対策です。

まず、現状の多くの模擬試験が、本番の模擬試験になっていないように感じているんです。

本番の問題とかなりかけ離れてしまっているのではないでしょうか。

センター試験の頃の状況と比較して、今回までの３回の共通テスト本番で、全て同じように感じています。

その原因の一つと思われるのは、「思考問題」に対する対応のような気がしています。

模擬試験や問題集の中の「思考問題」は、内容に凝り過ぎていて、難し過ぎるもの、時間がかかり過ぎるものが沢山載せられていると感じます。

各社とも、「思考問題」についての練習問題作成に気張り過ぎているのではないでしょうか？

このため、受験生も、教える側も、「思考問題」の方に気が向きがちですし、

本番の「思考問題」と準備していた対策がかみ合っていない、ということが起きているような気がしています。

これまでの受験勉強は、

「本番で、いかに正確に早くアウトプットしていくか」

というトレーニングを積んできた面があると思います。

そして、この練習を沢山積むことで高得点に近づいて行けたと思います。

しかし、この勉強法を積むほど、

「じっくりと思考できるようになる訳ではない！」

ということになっちゃうんですね。

（もちろん、従来通りのこの勉強法も依然として必要ではありますが！）

共通テストで一部問題のスタイルが変更されたのは、

本来の、「思考する勉強」を受験生にさせるのが目標になっているのではないでしょうか？

これまで、あまり考えずにアウトプットしてきた習慣を改め、

すごく手間も時間もかかるんですが、

「まずは基本を大切にして、出来るだけ理由を考えながら勉強する、問題を解いていく」

「常にこの基本姿勢で勉強することを心がけよう！」

というのが自分からの提案です。

※ 例えば、「Ｈ_２Ｏ_２中のＯの酸化数は－１」

　と教わりますが、なぜ？

　今回の共通テストの解答と解説を載せましたが、どうしてこう考えるのか？ といった解説があった方がいいですね。

このように出来たら、またここにアップしたいと思います。

　さて、共通テストも２回目が終わりました。（第２日程の分もありましたね）

今までのセンター試験と問題がどう変わってきたのか、

これからの勉強方法はどうすればいいのか、について書いてみたいと思います。

　化学、化学基礎についてですが、

これまでのセンター試験では、たくさんの過去問やそれに類する問題を出来るだけ多く解く。

素早く正確に解けるようにする。

この勉強法で高得点、満点を狙えました。

共通テストでもこの勉強方法で間違ってはいないと思います。

でも、共通テストが始まる前に公開された「試行問題」の中にあったような「思考させる問題」が本番でもやはり多めに出題されています。

この「思考させる問題」は、予想していたよりそれほど難しい内容ではないものの、こういう問題には試験本番の時初めて出会うということになるでしょう。

見たこともない問題に出会うだけで焦りますし、その分時間のロスになったりします。

この手の新しい問題に対して、どう勉強していけばいいのでしょうか？

まずは、今までの勉強法を見直しましょう！

今までは、「問題を沢山解いて慣れればいい。沢山解くほど慣れていく」

というスタンスで勉強してきませんでしたか？

確かに、同様の問題を沢山解くことによって、素早く正解が出せるようになってきたでしょう？

しかし、冷静に考えてみると・・・

慣れてきたということは、「今までのやり方を間違えずに早く出来るようになった」ということなんですね・・・！

「深く考えるようになった」というのではちょっとないのです。

もちろん、慣れて余裕が出来る分、他のことを考えられるようになるとかはありますが。

さあ、どうすればいいのでしょうか？

いつも、

「常に原理等を考えながら解く！　そして、考えることに慣れよう！」

というのが自分からの提案です。

中和滴定の公式の意味も考えておく、とか、酸化数の原理は何だろうとか。

もう一つ、感じたことを書いておきます。

現行の共通テスト向けの問題集、そして模擬試験、予想問題集についてです。

「思考させる問題」について対策がされていて色んな問題が出題されていますが、

各社とも気張ってしまっていて、凝った問題になり過ぎているのではないかと強く感じています！

もっと基本的な思考問題を沢山解いていった方がいいのではないでしょうか？

「思考問題」対策に気を配りすぎずに、常に考えながら問題を読み解くクセをつけた方がいいと感じています。 

　第１問の問３の解説を訂正しました！

最初の解説が間違っていたことをお詫びします。

申し訳ありませんでした！

　これも新しいタイプの出題ですが、内容は難しくありません。

ここでは、桁が異なる単位の計算処理について書いてみたいと思います。

この問題では、雨水中の水素イオンＨ^＋の物質量（ｍｏｌ）を求めて、これと反応するＣａＣＯ_３の物質量（ｍｏｌ）そして質量（ｋｇ）を計算できそうです。

では、まずＨ^＋の物質量（ｍｏｌ）を求めましょう。

　Ｈ^＋（ｍｏｌ）＝［Ｈ^＋］（ｍｏｌ／Ｌ）× Ｖ（Ｌ）・・・①

上式のＶは、降った雨水の体積（Ｌ）です。

そして雨水の体積Ｖは、雨が降った面の面積Ｓと降った雨の厚み（深さ）ｈから求められます。

　体積Ｖ＝面積Ｓ × 深さｈ・・・②

問題文中で、面積Ｓの単位は（ｋｍ^２）、深さｈの単位は（ｍｍ）で与えられています。

体積Ｖを求める時に単位を揃えて計算しなければならないのはもちろんですが、最終的に体積Ｖはどの単位で表せばいいでしょうか？

（ｋｍ^３）？、（ｍ^３）？、（ｃｍ^３）？、（ｍｍ^３）？

ここで、（Ｌ）と（ｃｍ^３）の換算、（Ｌ）と（ｍ^３）の換算がしばしば必要になるので、この換算の方法を覚えておいて下さい！

ということで、体積Ｖを（ｃｍ^３）か（ｍ^３）で求めて、さらに（Ｌ）に換算することにしましょう。

では、これら２種の換算をこの問題の値で実際にやってみたいと思います。

【 体積を（ｃｍ^３）で求めて（Ｌ）に換算 】

　１．０（ｋｍ^２）＝（１０００ × １００ｃｍ）^２＝１０^１０（ｃｍ^２）

　５（ｍｍ）＝０．５（ｃｍ）

　∴Ｖ＝Ｓ × ｈ＝１０^１０（ｃｍ^２）× ０．５（ｃｍ）＝５ × １０^９（ｃｍ^３）

ここで、

　１０００（ｃｍ^３）＝１０^３（ｃｍ^３）＝１（Ｌ）

よって、

　Ｖ＝５ × １０^９／１０^３ ＝ ５ × １０^６（Ｌ）

【 体積を（ｍ^３）で求めて（Ｌ）に換算 】

　１．０（ｋｍ^２）＝（１０００ ｍ）^２＝１０^６（ｍ^２）

　５（ｍｍ）＝５ × １０^－３（ｍ）

　∴Ｖ＝Ｓ × ｈ＝１０^６（ｍ^２）× ５ × １０^－３（ｍ）＝５ × １０^３（ｍ^３）

ここで、

　１（ｍ^３）＝１０００（Ｌ）＝１０^３（Ｌ）

をぜひ覚えましょう！

　＜１（ｍ^３）＝（１００ｃｍ）^３＝１０^６（ｃｍ^３）＝１０００（Ｌ）＞

よって、

　Ｖ＝５ × １０^３ × １０^３ ＝ ５ × １０^６（Ｌ）

どうでしょうか？

要は計算慣れしておけば難しくはないことが分かったのではないでしょうか？

では、式①のところに戻って、この問題を最後まで解いてみましょう。

ｐH＝４より、

　［Ｈ^＋］＝１０^－４（ｍｏｌ／Ｌ）です。

　∴ Ｈ^＋（ｍｏｌ）＝［Ｈ^＋］（ｍｏｌ／Ｌ）× Ｖ（Ｌ）

　＝ １０^－４（ｍｏｌ／Ｌ）× ５ × １０^６（Ｌ）

　＝ ５ × １０^２（ｍｏｌ）

　ＣａＣＯ_３ ＋ ２Ｈ^＋ → Ｃａ^２＋ ＋ ＣＯ_２ ＋ Ｈ_２Ｏ

より、Ｈ^＋と反応するＣａＣＯ_３は、

　５ × １０^２（ｍｏｌ） ×  １／２ ＝ ２．５ × １０^２（ｍｏｌ）

ＣａＣＯ_３＝１００（ｇ／ｍｏｌ）より、

反応して溶け出すＣａＣＯ_３は、

　１００（ｇ／ｍｏｌ）× ２．５ × １０^２（ｍｏｌ）＝２．５ × １０^４（ｇ）

　 ２．５ × １０^４（ｇ） ⇒  ２．５ × １０^４／１０^３

＝ ２５（ｋｇ） 答 1⃣②、2⃣⑤

　化学反応式を書いて、それを元にして反応物や生成物の量関係を考える・・・

この量関係の考え方について、お薦めの方法を書いてみたいと思います。

　これも新タイプの出題なんですが、ちょっと考えてみて下さい。

文の量は多いんですが、難しい内容ではありません。

　公式を使って説明するなら、

Q＝ｍｃΔＴ　【Ｑ（熱量）、ｍ（質量）、ｃ（比熱）、ΔＴ（温度差）】を使い、

この式を  ΔＴ＝ Q／ｍｃ に変形して考えれば解けそうですね。

　ですが、出来るだけ「考えながら解く」というスタンスで原始的にいってみましょう！

実験結果の「表１」を見て下さい。

　塩酸を中和するために加えた水酸化ナトリウム溶液の量は、ｂはａの １／２倍

ですから、

　中和で生じた水の量も、ｂはａの １／２倍

よって、

　 中和で生じた熱量も、 ｂはａの １／２倍

一方、中和後の溶液の全体積について考えてみると、

　ａ は １０ + ２０＝３０ｃｍ^３

　ｂ は １０ + １０＝２０ｃｍ^３

中和後の溶液の全体積を比べると、

　溶液の全体積は、 ｂはａの ２／３倍

です。

さて、溶液の温度上昇ですが、

発生した熱量が大きいほど温度上昇も大きくなります。

また、溶液の体積が大きくなるほど温度は上がりにくくなります。

よって、

　溶液の温度上昇度は、

　「発生した熱量に比例し、溶液の体積に反比例する」

と考えられます。　

以上のことより

　ｂの温度上昇度は、ａの温度上昇度 × １／２ × ３／２

となります。

∴ ２℃  × １／２ × ３／２ ＝ １．５℃ 　答③

　では、解説と解答を書いてみます。

解説中の価標について、まだ結合していない価標の数を「～手」、２原子間で結合している価標の数を「～本」、と記してあります。

Ｃから出ている価標の数は４手で、フラーレンＣ_６０１分子中の６０個のＣ原子から出ている価標の総数は、

４ × ６０ ＝ ２４０手

です。

２つのＣ原子間の２手の価標がつながって１本の価標になるので、Ｃ_６０分子中の「結合で出来上がっている価標」の数は、

２４０手／２ ＝ １２０本

となります。

一方、前問より、Ｃ・Ｃ間の結合の総数は、

［５,６結合］６０本 ＋［６,６結合］３０本 ＝ ９０本

です。

すると、

１２０－９０＝３０本

この分の価標が余りますね？

この３０本分の価標がC・C間の２本目の価標となり、その結果３０か所に２重結合が出来るということになる訳です！

以上の結果、単結合が６０本、二重結合が３０本となりますね。

これでつじつまが合うことを確認して下さい！

　解説と答えを簡単に書いてみます。

５員環どうしは接しないので、５員環の周りは全て６員環ということになります。

５員環１個の周りには５本の［５,６］結合があり、５員環は１２個存在しています。

よって、［５,６］結合の数は、

　５本 × １２個 ＝ ６０本

また、６員環の周りには６辺あり、２０個の６員環の辺の数は

　６辺 × ２０個 ＝ １２０辺

このうち、５員環との結合６０本分つまり６０辺を除いた分

　１２０辺 ー ６０辺 ＝ ６０辺

が６員環どうしの結合［６,６］結合の分となります。

２つの６員環の２辺が重なって［６,６］結合が１本出来ると考えれば良いので、

［６,６］結合の数は、

　６０辺／２ ＝ ３０本

となります。

正解は、　1⃣ ③、2⃣ ⓪、3⃣ ⑥、4⃣ ⓪

ですが、3⃣、4⃣ を先に考えた方がいいですね！

　さて、どうだったでしょうか？

この問題の続きがもう１問あるので、挑戦してみて下さい！

答えは次回に書きます。

　昨日紹介したフラーレンについての問題ですが、この問題文の前置きの文中に重要な条件が書かれていて、それを抜かしてしまっていました。

すみません！

条件文と合わせて問題文を再度載せます。

　フラーレンＣ_６０分子についての問題を解いてみて下さい。

まずは、教科書の例題と同様の問題です。

ここでは、単位格子を構成している粒子は何であっても同じ方法で解けるので、構成粒子がフラーレンであることは関係ありません。

単位格子１辺の √２倍が単位格子の面の対角線の長さになります。

そして、この対角線の長さの４分の１が粒子の半径ということになります。

下の図が分かりやすいでしょう。

　∴ １.４１ｎｍ × √２ × 1／４ ＝ ０.５ｎｍ　答①

　さて、新手の問題というのは次の問いです。

　考え方と正解は次回に書きますので、ぜひ挑戦してみて下さい！

考え方を提示されれば、「あーそうか！」となると思うんですが、化学の入試問題としては珍しいタイプなので、戸惑うのではないでしょうか？

自分はしばらく悩みました。

　この問題を解く時、「最初のＣＯ_２＝水に溶けたＣＯ_２＋容器空間のＣＯ_２」 がすぐに思いつかず、時間がかかってしまいました・・・

この問題では、封入したＣＯ_２に対して水に溶けるＣＯ_２がかなり多く、水に溶解するＣＯ_２の量を除いた分の圧力が容器空間内のＣＯ_２の分圧になります。

ここで、水に溶解するＣＯ_２の量は容器空間内のＣＯ_２の分圧に比例するところが厄介だと思うんですが、

「最初のＣＯ_２＝水に溶けたＣＯ_２＋容器空間のＣＯ_２」を使えば、式は簡単に作れるということです。

ただし、計算はかなり面倒です。

有効数字３ケタの値で計算していって、最後に有効数字２ケタに丸めなければなりません。

Ｒ＝８．３１×１０^３、Ｔ＝２９３(Ｋ)を使うので、共通テストのように簡単にはいきませんね。

これは過去問ですが、最近は計算がもっと楽になるようにしてくれていると思うんですが・・・

（ごめんなさい。確証はないんですが）

第１問（問１）

この問題では、解答するのに必要な情報は、赤下線の部分だけです。

文章のどの部分が解答に必要な情報なのかを探すトレーニングが、新たに必要になると思います。

このように情報が多く書かれている場合は、まず設問を読んでから、記述文を読んでいくようにすると良い。

第１問（問２）

①については、食塩水の沸点は純水の沸点より高いという記述が教科書にあるが、凍る温度（凝固点）は、これから推測するしかない？

ただ、食塩水が凍る温度は純水の凍る温度より低いということは、中学校以前に教わっているのでは？

第１問（問３）

この問も、書かれている情報が非常に多い。

水中のイオンの量が多いと電気を導きやすくなるが、溶液Ｘ、Ｙ、Ｚ中のイオンの量をざっと比較して判定する。

この、「ざっと比較すること」に慣れていって欲しいと思います。

第１問（問４）

センター試験同様の設問。

教科書の基本的内容についての問い。

第１問（問５）

これも、センター試験同様の設問。

教科書の基本的内容についての問い。

ただし、出題分野は、序章の「化学と人間生活」から。

これまでのセンター試験でも、この分野からの出題はあったので、この分野もしっかりと習得しておきましょう。

第２問（問１）（問２）

この設問は、難しく感じるかもしれないが、「電気陰性度の大きな原子が電子を強く引きつけ、電気陰性度の値が大きいものほど電子を強く引きつける」ということから考えていけば良い。

電気陰性度の大きな原子が、単結合１つあたり１コの電子を引き寄せる（－１になる）。

二重結合１つあたりでは２コの電子を引き寄せる（－２になる）ということです。

第２問（問３）

見慣れないビタミンＣが出てきても、とまどわずに、解説のように式を書けば、反応するビタミンＣと酸素の量関係が分かります。

あとは、グラフをキチンと読めればＯＫ。

第３問（問１）（問２）（問３）

（問１）では、いつもの出題のように、試料溶液のモル濃度を中和滴定の公式で求めるのではなく、「実験に際して原液を何倍に薄めれば良いか？」という設問になっている。

これが目新しく、とまどうのではないか？

（問２）では、①～③はコニカルビーカー中のＨＣｌの濃度ではなく、ＨＣｌの物質量を考えると分かりやすい。

④では、ビュレット先端の中の空気が押し出された時、ビュレットの液面が下がるので、読み取る滴下量が空気の分増えたことになってしまう。

第３問（問４）

（１）（２）の反応そのものは、化学基礎では学習していないが、問題文中で解説されているので、それに従って考えていけば大丈夫。

・第１問（問２）状態図について、細かい記述

②は、臨界点についての説明ですが、教科書には載っていないのでは？

ただ、この問題では、⑤の誤りはすぐに見つけられると思います。

・第２問（問１）スチールウールの燃焼生成物

鉄が燃えると、酸化数の一番大きなＦｅ_２Ｏ_３になると考えないか？

スチールウールの燃焼物の色は鉄さび（主成分Ｆｅ_２Ｏ_３）ではなく、フェライト磁石（成分Ｆｅ_３Ｏ_４）の色と同じですよね？

ヒントはこれくらいかな・・・

・第２問（問５）指示薬についての珍しい出題。これが一番とまどう？

以上のように式を変形して考えれば難しくないのですが、初めて見るたぐいの問題は焦ると思います。

・第３問（問５）充電池の問題ですが、酸化還元の反応式は不要

前述の反応式は使わずに出来るんですが、これも見かけない問題でちょっととまどうと思います。

・第６問（問１）選択問題。ポリイソプレンについて細かい記述

ポリイソプレンのシス形、トランス形についても教科書には載っていないのでは？

（数研の教科書には、参考資料として載っていました）

この問題では、この選択肢以外が正しいとしっかりと判断できると思うので、大丈夫だと思うんですが・・・

・第７問（問２）選択問題。デキストリンの加水分解は途中まで

完全に加水分解すると、グルコースが生成しますが、アミラーゼを使って加水分解させるので、加水分解はマルトースまでしか進みません！

・第１問（問６）

ＣａＣｌ_２ ＋ ＣａＢｒ_２ ＋ ２Ｎａ_２ＳＯ_４ → ・・・ と反応式を書いたらダメですよ！

こう書いてしまうと、ＣａＣｌ_２ と ＣａＢｒ_２は同じ物質量になってしまいます！  

・第２問（問１）（問２）

（問１）

^３５Ｃｌを続けて２回取り出す割合を求めれば良い。

補足として、相対質量７２のＣｌ_２の割合はいくつになるか？ 計算してみて下さい！

ちょっと落とし穴がありますから注意して！　（答 約３６．５％）

（問２）

溶質の量だけに着目すれば簡単です！

・第２問（問３）

中和点のｐＨ変化、中和に要した酸の体積といったいつもの着目点に加えて、

滴定曲線の始まる位置に注目。これで塩基の［ＯＨ^－］が分かりますね。

・第１問（問１）

・第１問（問２）

・第１問（問３）

 ・第１問（問４）

 ・第１問（問５）

・第１問（問６）

・第２問（問１）

・第２問（問２）

 ・第２問（問３）

・第２問（問４）

・第２問（問５）

・第３問（問１）

・第３問（問２）

・第３問（問３）

 ・第３問（問４）

 ・第３問（問５）

・第４問（問１）（問２）

 ・第４問（問３）（問４）

・第４問（問５）

・第５問（問１）

・第５問（問２）

・第６問（問１）選択

・第６問（問２）選択

・第７問（問１）選択

・第７問（問２）選択

・第１問（問１）

・第１問（問２）

・第１問（問３）

・第１問（問４）

・第１問（問５）

・第１問（問６）

・第１問（問７）

・第２問（問１、２）

・第２問（問３）

・第２問（問４、５）

・第２問（問６）