すぐに公式を使おうとせず、原理を考えるクセを！

　これも新タイプの出題なんですが、ちょっと考えてみて下さい。

文の量は多いんですが、難しい内容ではありません。

 

 

 

　公式を使って説明するなら、

Q＝ｍｃΔＴ　【Ｑ（熱量）、ｍ（質量）、ｃ（比熱）、ΔＴ（温度差）】を使い、

この式を  ΔＴ＝ Q／ｍｃ に変形して考えれば解けそうですね。

 

　ですが、出来るだけ「考えながら解く」というスタンスで原始的にいってみましょう！

実験結果の「表１」を見て下さい。

　塩酸を中和するために加えた水酸化ナトリウム溶液の量は、ｂはａの １／２倍

ですから、

　中和で生じた水の量も、ｂはａの １／２倍

よって、

　 中和で生じた熱量も、 ｂはａの １／２倍

一方、中和後の溶液の全体積について考えてみると、

　ａ は １０ + ２０＝３０ｃｍ^３

　ｂ は １０ + １０＝２０ｃｍ^３

中和後の溶液の全体積を比べると、

　溶液の全体積は、 ｂはａの ２／３倍

です。

さて、溶液の温度上昇ですが、

発生した熱量が大きいほど温度上昇も大きくなります。

また、溶液の体積が大きくなるほど温度は上がりにくくなります。

よって、

　溶液の温度上昇度は、

　「発生した熱量に比例し、溶液の体積に反比例する」

と考えられます。　

以上のことより

　ｂの温度上昇度は、ａの温度上昇度 × １／２ × ３／２

となります。

 

∴ ２℃  × １／２ × ３／２ ＝ １．５℃ 　答③